题目内容
16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数？
解：设反应生成的Fe2（SO4）3的质量为x
Fe2O3 ；+3H2SO4 ；═Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
16g x
=
x=40g
×100%=20%
答：所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数为20%．
分析：首先根据反应物，生成物和反应条件正确书写方程式，再根据方程式中Fe2O3和Fe2（SO4）3的质量比求出
Fe2（SO4）3的质量，由公式溶液的溶质质量分数=
×100%就可以求出所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数．
点评：与方程式有关的溶质质量分数的计算经常出现在考题中，大家需仔细分析，认真计算．
Fe2O3 ；+3H2SO4 ；═Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
16g x
=x=40g
×100%=20%答：所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数为20%．
分析：首先根据反应物，生成物和反应条件正确书写方程式，再根据方程式中Fe2O3和Fe2（SO4）3的质量比求出
Fe2（SO4）3的质量，由公式溶液的溶质质量分数=
×100%就可以求出所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数．点评：与方程式有关的溶质质量分数的计算经常出现在考题中，大家需仔细分析，认真计算．
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