Question

我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。实验学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数。他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内(烧杯质量为20g)。然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。试回答：

(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是__________________________________________；

(2)实验结束时，共放出多少二氧化碳?

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

Answer 1

(1)增大接触面积，加快反应速率

解；(2)由图可看出，在t₃℃时，石灰石样品中的碳酸钙已完全反应，此时产生二氧化碳的质量为；20g+6g+50g－73.8g=2.2g或76g－73.8g=2.2g

(3)设6g石灰石样品中所含碳酸钙的质量为x，则

   CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O

    100                 44

                      2.2g

   

   

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：5g÷6g×l00％=83.3％

答：略。