题目内容
【题目】如下图是配制80克质量分数为20的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是__________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠过程中，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是__________。
（2）D操作应选用__________的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时量筒必须平放，视线要与量筒凹液面的__________处保持水平。
（3）E操作的作用是__________。
【答案】16g 减少氯化钠 100mL 最低处 搅拌，加速溶解
【解析】
（1）80g×20%=16g，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边说明取用的氯化钠多，所以应减少氯化钠；
（2）需水的体积是：（80g-16g）×1.0g/mL=64mL，在选取量筒量程时要选取比64大且最接近的，所以选取100mL的量筒；量筒读数要平视量筒凹液面的最底部；
（3）玻璃棒的作用是搅拌加快溶解。
【题目】某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
（教师提醒）
它由Cu 、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。
（提出猜想）
红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe2O3
③只有Fe(OH)3 ④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物
⑤是Cu 、Fe2O3的混合物 ⑥是Cu 、Fe(OH)3的混合物
（资料获悉）
（1）
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
（探究思路）
利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
（实验探究）
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的______。（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为___的观点正确（填“乙”或“丙”）。
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 | 反应后 | |
Ⅰ组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g |
Ⅱ组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g |
（交流讨论）
（1）在装置A中先通CO气体的作用是___。
（2）应该选择___组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第___组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式_______________________；实验中观察到A装置中的现象为___。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？___（填“需要”或“不需要”），理由是___。
（反思评价） 戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？___。
（拓展延伸）有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？___（填“可行”或“不可行”）
