Question

如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向右边，最后偏向左边，则X、Y可能是：

1. A.
   X：Mg；Y：Al
2. B.
   X：Fe；Y：Zn
3. C.
   X：Cu；Y：Fe
4. D.
   X：Mg；Y：Fe

Answer 1

A
分析：烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；
因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．
解答：天平的指针先偏向右边，说明天平右边质量减少地较慢，即X与酸反应比Y剧烈，金属X活动性比Y的活动性强；金属Mg、Al、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe；
最后偏向左边，说明到反应结束时右边产生气体较多即等质量金属完全反应X产生氢气的量小于Y；等质量的Mg、Al、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn；
故选A．
点评：金属与酸完全反应放出氢气质量=×金属质量，当金属质量相等时，放出氢气质量与金属化合价数值成正比、与金属相对原子质量成反比．