题目内容
某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：| 测定时刻 | 6：05 | 6：10 | 6：15 | 6：20 | 6：25 | 6：30 |
| p H | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
（1）请用化学方程式解释“正常雨水pH约为5.6＜7”的原因： ．
（2）所取的雨水是否为酸雨？ （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 （填“增强”或“减弱”）．
（3）酸雨的危害之一是导致土壤酸化，农业上常用来改良土壤酸性的碱是 ．
【答案】分析：（1）正常的空气中含有酸性气体二氧化碳易溶于水生成碳酸．
（2）根据酸雨的pH小于5.6进行解答；
（3）根据氢氧化钙显碱性可用来改良酸性土壤进行解答．
解答：解：（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，所发生的反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（2）酸雨的pH小于5.6，所以所取的雨水是酸雨，在测定的期间，雨水的pH逐渐较小，所以水样的酸性随着时间的变化逐渐增强；
（3）氢氧化钙属于碱，显弱碱性可用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3；
（2）是；增强；（3）氢氧化钙．
点评：本题主要考查了酸雨的产生和危害，以及酸碱性和pH值的关系，属于基础知识的考查．
（2）根据酸雨的pH小于5.6进行解答；
（3）根据氢氧化钙显碱性可用来改良酸性土壤进行解答．
解答：解：（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，所发生的反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（2）酸雨的pH小于5.6，所以所取的雨水是酸雨，在测定的期间，雨水的pH逐渐较小，所以水样的酸性随着时间的变化逐渐增强；
（3）氢氧化钙属于碱，显弱碱性可用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）CO2+H2O═H2CO3；
（2）是；增强；（3）氢氧化钙．
点评：本题主要考查了酸雨的产生和危害，以及酸碱性和pH值的关系，属于基础知识的考查．
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