Question

NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：______（从钠元素质量守恒的角度解释）．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．故答案为：4.4
（2）根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．
故答案为：
设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=

106×4.4g

44

=10.6g
则烧碱样品中
NaOH%=

50.0g-10.6g

50.0g

×100%=78.8%
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．
（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故答案为：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．