Question

【题目】某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体．（假设气体全部逸出）． 计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量．
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
x	y	z	4.4g

x=10g，y=7.3g，z=11.1g，

答：石灰石中碳酸钙的质量为10g；

（2）解：所加稀盐酸的质量= =73g；

答：反应前稀盐酸的质量为73g；

（3）解：反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=11.1g+12g﹣10g=13.1g，反应后所得溶液中的质量分数= =16.3%

答：反应后所得溶液中的质量分数为16.3%

【解析】根据生成二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量，从而可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数、生成的氯化钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，再根据反应后溶质的质量分数求出反应后的溶液中的质量分数以及反应前稀盐酸的质量
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．