题目内容

【题目】雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题:

l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂(试纸)中宜取用

A.蓝色石蕊试纸 B.紫色石蕊溶液 C.无色酚酞试剂 DpH试纸

2)已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量,但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定 ,只要出现 的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

3)已知SO2CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是

ASO2CaCl2H2O="=" CaSO32HCI

BSO22NaOH==Na2SO3H2O

CNa2SO3CaCl2= CaSO32NaCI

DH2SO32NaOH= Na2SO32H2O

【答案】1D 2H2SO3溶液的酸碱性;pH值小于5.6 3A

【解析】考查pH值的测定方法,基本实验操作和设计以及类比CO2SO2的化学反应方程式。

测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂,但是测溶液的酸碱度必须用pH试纸;题目中已经告诉我们CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6,即排除CO2溶于水形成酸雨的可能,那么只要证明SO2溶于水生成的溶液是成酸性的即可;CO2不能和CaCl2反应生成盐酸,所以这个反应也不能进行,一般来说,强酸可以制取弱酸,反之则不行。

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