题目内容
【题目】雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题:
(l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂(试纸)中宜取用
A.蓝色石蕊试纸 B.紫色石蕊溶液 C.无色酚酞试剂 D.pH试纸
(2)已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量,但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定 ,只要出现 的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
(3)已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是
A.SO2+CaCl2+H2O="=" CaSO3↓十2HCI
B.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
C.Na2SO3+CaCl2= CaSO3↓+2NaCI
D.H2SO3+2NaOH= Na2SO3+2H2O
【答案】(1)D (2)H2SO3溶液的酸碱性;pH值小于5.6 (3)A
【解析】考查pH值的测定方法,基本实验操作和设计以及类比CO2写SO2的化学反应方程式。
测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂,但是测溶液的酸碱度必须用pH试纸;题目中已经告诉我们CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6,即排除CO2溶于水形成酸雨的可能,那么只要证明SO2溶于水生成的溶液是成酸性的即可;CO2不能和CaCl2反应生成盐酸,所以这个反应也不能进行,一般来说,强酸可以制取弱酸,反之则不行。
【题目】归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是
A.性质与用途 | B.燃烧与现象 | C.物质的鉴别 | D.物质与粒子构成 |
氧气有助燃性—作燃料 氮气化学性质不活泼—作保护气;氦气密度比空气小,化学性质稳定—充探空气球 | 硫在空气中燃烧—产生蓝紫色火焰;铁丝燃烧—火星四射;红磷燃烧—产生大量白烟 | 软水和硬水—肥皂水 O2、CO2、N2—燃着的木条;H2O和H2O2—加入二氧化锰 | 金属铜—由铜原子构成;氧气—由氧分子构成;氯化钠—由钠离子和氯离子构成 |