题目内容

现有NaOH 溶液、CuO、Fe、稀 H2SO4、CuSO4溶液五种物质,圈圈相连的物质间能发生化学反应,已知E的粉末通常为黑色.回答下列问题:
(1)将所给五种物质填入圈内;
(2)写出B、C反应的化学方程式   
(3)D、E恰好完全反应的实验现象   
【答案】分析:根据五种物质中铁粉和氧化铜是黑色的,所以E是氧化铜或铁粉,而物质间能与氧化铜反应的只有稀硫酸,所以E一定是铁,C一定是氧化铜,B一定是能与氧化铜反应的稀硫酸,据此对问题进行分析探讨即可;
解答:解:(1)据五种物质中铁粉和氧化铜是黑色的,所以E是氧化铜或铁粉,而物质间能与氧化铜反应的只有稀硫酸,所以E一定是铁,C一定是氧化铜,B一定是能与氧化铜反应的稀硫酸,由于铁除去能与稀硫酸反应外还能与硫酸铜溶液反应,所以D是硫酸铜,则A是氢氧化钠溶液(氢氧化钠即能与稀硫酸反应也能与硫酸铜反应);
(2)B、C分别为稀硫酸和氧化铜,所以其方程式为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
(3)D、E分别为硫酸铜与铁,两者能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,所以反应的现象为有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色;
故答案为:(1)如图;(2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;(3)有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色;
点评:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质,最后进行验证即可.
练习册系列答案
相关题目
同学们在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质?
[查阅资料](1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02),它具能与CO2、SO2相似的化学性质,与氢氧化钠反应产生的硅酸钠(Na2SiO3)和水,硅酸钠也是一种白色固体,俗称“水玻璃”,它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起;
(2)硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应,产生的硅酸(H2SiO3)是一种白色难溶解于水的固体.
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物;
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物.
[实验验证]为了验证猜想,小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水,用pH试纸测得溶液的pH大于7,继续向溶液中滴加稀盐酸至过量,发现有气体生成,同时还有白色沉淀出现.由此小红认为自己的猜想成立.
(1)写出下列有关化学反应的化学方程式:
①二氧化硅(Si02)和氢氧化钠溶液的反应
 

②小红的实验中,白色沉淀形成的化学反应
 

[问题解答]
(2)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同.现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中,请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:
A B C D E
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(  ) (  ) (  ) (  ) (  )
(3)老师和同学们都认为小红所得结论不正确,为什么?
 

[含量测定]在老师的指导下,同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立.为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数,他们设计了如下2种不同的实验方案:
方案一:气体分析法--取2.5g白色粉末样品,放入锥形瓶(见下图),加入足量的盐酸充分反应,气体最后通入氢氧化钠溶液(假设气体全部被氢氧化钠吸收,忽略系统内空气中CO2的影响),两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量,得前后两次质量差为0.90g.
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[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前,必须进行的操作是
 

②装置E的作用是
 

③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体,B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水?请判断并写出理由
 

④老师和同学们都认为:不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数,理由是
 

⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的,应该加以改进,你认为改进方法是
 

方案二:沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品,按照下图所示的过程进行实验,测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数.
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(1)“操作1”的名称是
 
_;
(2)确定盐酸是否适量的方法是
 
(说明实验的操作、现象与结论);
(3)若实验中所取样品的质量为3g,产生硅酸沉淀的质量为0.39g.计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数.
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
 

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