某同学在参加学校开展的综合时间活动中.对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定．他去三份质量都是25g的水样.分别滴加质量分数为4%的盐酸.记下当溶液恰为中性时盐酸的质量.三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g(污水中的其他成分不与盐酸反应)．计算该污水中氢氧化钠的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定．他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（污水中的其他成分不与盐酸反应）．计算该污水中氢氧化钠的质量分数．

分析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液为中性时说明两物质恰好完全反应；根据反应的化学方程式可判断反应中氢氧化钠与HCl的质量关系，利用处理污水所消耗HCl的质量，计算出污水中所含氢氧化钠质量即可求得污水中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：设污水中氢氧化钠质量为X
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
X 18.25g×4%

40

X

=

36.5

18.25g×4%

X=0.8g
该污水中氢氧化钠的质量分数为：

0.8g

25g

×100%=3.2%
答：该污水中氢氧化钠的质量分数为3.2%．

点评：利用反应的化学方程式可表示反应中物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

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（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为

（本空结果精确到0.001%）．
（2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？