题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓度高
C．20℃时，10g NaCl可溶解在100g水里，所以20℃时NaCl的溶解度是10g
D．20℃，把10g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度是10g
A、浓溶液不一定是饱和溶液，故A错误；
B、同一温度下，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数最大，所以在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓度高，故B正确；
C、没有指明是否是饱和溶液，所以不能说20℃时，10g NaCl可溶解在100g水里，20℃时NaCl的溶解度是10g，故C错误；
D、溶解度是指在100g溶剂中，所以不能说20℃，把10g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，20℃时NaCl的溶解度是10g，故D错误．
故选：B．
练习册系列答案
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我市自来水公司为h广大市民的身体健康，通常使用氯气对水进行消毒杀菌．自来水在消毒过程中，通常会发生下列化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

看图后，请回答下列问题：
（1）上图中D物质属于（填物质类别）______．
（2）写出上述反应的化学方程式______．
（w）通过分析上述反应的微观过程模拟图，你能得出的结论是______．
物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量．下列物质溶解在水中时，所发生的变化中前一过程明显强于后一过程的是（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．NaCl
如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（　　）
A．aB．bC．cD．ab
下列叙述正确的是（　　）
A．饱和溶液降温时，一定有溶质析出
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值
现有一瓶20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，欲将它转化为饱和溶液，可采取的措施是______、______、______．
室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同
制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体　_________　g，需要水　_________　mL．（水的密度1g/cm3）
（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有　_________　（填序号）．
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管 ⑧药匙
（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液　_________　g，此20%的氢氧化钠溶液　_________　mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．
（6分）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
硝酸钾质量/g
溶液质量/g
①
20
50
10
60
②
20
100
30
a
③
20
100
36
131.6
④
30
100
45
145
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是         g，a为      。
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A.加入少量硝酸钾
B.再加10g水
C.恒温蒸发部分溶剂
D.升温到30℃
E. 加入100 g 30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃

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