题目内容

化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是（ ）

A. 1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L

B. 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g

C. 1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g

D. 20 ℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

练习册系列答案
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某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是（ ）

A. 铁丝不变，b液面升高

B. 铁丝不变，b液面不变

C. 铁丝生锈，b液面升高

D. 铁丝生锈，b液面不变

如表提供的四组物质符合图示，相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）

甲

乙

丙

丁

A

CO

O2

H2SO4

CuO

B

Mg

HCl

CuSO4

NaOH

C

KOH

SO3

NaOH

CuSO4

D

Na2CO3

Ca（OH）2

HCl

CaCl2

A. A

B. B

C. C

D. D

在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管

操作

现象

结论

A

加入足量盐酸

_____，白色沉淀_____

猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸

B

加入足量水

白色沉淀_____

猜想二不正确

C

加入适量稀硝酸

白色沉淀消失

原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_____

继续滴加几滴硝酸银溶液

出现大量白色沉淀

如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．

请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；

（2）写出A+B反应的化学方程式_________；

D→F反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

在氯化铜和氯化锌的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质有

A. 铜

B. 铜、锌

C. 铁、铜

D. 铜、锌、铁

小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A．化学与人体健康

B．资源的利用和保护

①人体缺钙会导致骨质疏松症

②人体缺锌会导致甲状腺肿大

③人体缺铁会导致贫血症

①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放

②爱护水资源要节约用水和防止水体污染

③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现

C．“低碳经济”的措施

D．日常生活经验

①改造或淘汰高能耗、高污染产业

②研制和开发新能源替代传统能源

③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等

①洗涤剂去油污—是溶解作用

②区别硬水与软水—加入肥皂水振荡

③区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味

下列实验现象描述错误的是( )

A. 将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光

B. 将SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生

D. 洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色

某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。 为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色

（进行实验）

实验 1：取 2mL 不同浓度的盐酸分别加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，进行实验。

序号

浓盐酸与水的

体积比

现象

1-1

1:1

30 秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余

1-2

1:2

1 分钟后溶液变为蓝绿色， 无黑色固体剩余

1-3

1:3

2 分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余

1-4

1:4

4 分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少

实验 2：取 2mL 稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，实验装置如下。

序号

2-1

2-2

操作

现象

2 分钟后溶液变为蓝色，无 现象黑色固体剩余

10 秒后溶液变为浅绿色，无

黑色固体剩余

（解释与结论）

（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

（2）实验 1 中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______________________（填序号，下同）。

A 量筒 B 烧杯 C 酒精灯 D 玻璃棒

（3）实验 1 的目的是_______________。

（4）结合实验 1 和实验 2，得出的结论是______________________。

（反思与评价）

（5）实验 1-4 中，“有黑色固体剩余”的原因是___________________。

（6）实验 1 中若进行浓盐酸与水的体积比为 1:5 的实验，充分反应后可能出现的现象为 ______________。

A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余

B 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余 C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余

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