题目内容
【题目】下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去铁粉中的铜粉 | 加入足量的稀盐酸,充分反应,过滤、洗涤、烘干 |
B | 除去O2中的少量N2 | 通过灼热的铜网 |
C | 鉴别二氧化锰粉末和碳粉 | 观察颜色 |
D | 比较黄铜和铜的硬度 | 将黄铜与铜互相刻画 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、铁粉能与稀盐酸反应产生氯化亚铁溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,有效成分铁粉被除去;故选项错误;
B、氧气能与灼热的铜网反应产生氧化铜,氮气不能,有效成分氧气被除去;故选项错误;
C、二氧化锰和碳粉都是黑色固体,观察颜色不能鉴别;故选项错误;
D、黄铜是合金,硬度大;铜是纯金属,硬度小;两者相互滑刻,有刻痕的是铜;故选项正确;
故选:D。
【题目】著名侯氏制碱法的重要反应之一:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl.在生产中,NaHCO3易结晶析出,经过滤得到NaHCO3晶体和滤液.某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分,请你参与他们的探究活动.
(1)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想Ⅰ:NH4Cl 猜想Ⅱ:NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ:NH4Cl和NaCl 猜想Ⅳ:NH4Cl、NaHCO3和NaCl
【实验分析】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中,滴加足量的NaOH浓溶液并加热. | 产生刺激性气味气体 | 证明滤液中含有NH4Cl,写出有关化学方程式: |
②另取少量滤液于试管中,滴加 . | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有 |
③另取少量滤液于试管中,滴加稀HNO3酸化后,再滴加AgNO3溶液. | 产生白色沉淀 | (填“能”或“不能”)证明滤液中含有NaCl. |
(2)【结论解析】做完步骤③实验后,你得出相关结论的理由是: .
(3)【查阅资料】 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,
NH4Cl NH3↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,往其中滴加稀HNO3酸化后,再滴加AgNO3溶液,若观察到 , 证明猜想成立,化学方程式 .