题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A.用100ml量筒量取9.5ml稀盐酸
B.用托盘天平称取6.56g某固体药品
C.用镊子小心地将块状石灰石放入直立的锥形瓶中
D.少量的酒精在某面上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
【答案】D
【解析】
A、用10ml量筒量取9.5ml稀盐酸；故选项错误；
B、用托盘天平中游码的最小分度值为0.1g，不能称取6.56g某固体药品；故选项错误；
C、用镊子小心地将块状石灰石放入水平的锥形瓶中；故选项错误；
D、少量的酒精在某面上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖；故选项正确；
故选：D。
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.分子和原子的区别是分子可以再分而原子不可再分的粒子
B.相对原子质量就是原子的实际质量
C.分子是保持物质性质的最小粒子
D.与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ；
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ；
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：
【答案】（1）2Mg+O2 
2MgO
（2）不同意，参加反应的镁条的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量
（3）实验操作：取黄色固体放入试管中，滴入水，然后再试管口放一张湿润的红色石蕊试纸；
实验现象及结论：湿润的红色石蕊试纸变蓝，该黄色固体是氮化镁；氧气的化学性质比氮气活泼。
【解析】
试题分析：（1）镁在昂起中燃烧生成的是氧化镁：2Mg+O2 
2MgO；
（2）化学反应均遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，即参加反应的镁的质量与氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量；
（3）根据资料可知，氮化镁与水反应会生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故取黄色固体放入试管中，滴入水，然后再试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该黄色固体是氮化镁；由于氧气的化学性质比氮气活泼，故镁在空气中易与氮气反应。
考点：实验探究，质量守恒定律
【题型】实验题
【结束】
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【题目】逻辑推理时化学学习常用的思维方法，某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究。
【提出问题】什么物质是该反应催化剂？
【查阅资料】铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)。
【猜想与假设】
假设一：小芳同学认为生锈铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。
假设二：小华同学认为生锈铁钉里的______是H2O2溶液分解反应的催化剂。
【实验与结论】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 | ______ | 反应的化学方程式________假设______成立 |
实验2：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入____，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。 | 无现象 | 假设二_____(填“成立”或“不成立”) |
【讨论交流】 同学们讨论后认为，小芳的“实验1”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解的催化剂，理由是：_________________________。
【反思与评价】小强通过仔细观察发现“实验2”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小强觉得很奇怪，你能猜想其中的原因吗？_______________________。
