题目内容
在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小．实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．为了得到0.20s氢气，某同学用质量为8.00g含有杂质的锌粒与100.00g过量的稀硫酸反应，该同学测得的有关实验数据如下图函数关系．（假定杂质不溶于水，也不参加反应．）请回答下列问题：
（1）该同学可以用
（2）实际产生氢气的质量是多少？（精确到0.01g）
分析：（1）根据氢气的性质结合收集气体的方法考虑；
（2）由图示可知，完全反应后，剩余杂质的质量为0.20g，据此计算出锌的质量；然后利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和参与反应的锌的质量，就可计算出实际产生氢气的质量．
（2）由图示可知，完全反应后，剩余杂质的质量为0.20g，据此计算出锌的质量；然后利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和参与反应的锌的质量，就可计算出实际产生氢气的质量．
解答：解：（1）由题意可知，氢气难溶于水，故可用排水法收集；氢气密度比空气小，故可用向下排空气法收集；故答案为：排水（或向下排空气）
（2）设实际生成氢气的质量为x，
依题意可知，锌粒中杂质的质量为0.20g，那么锌的质量为8.00g-0.20g═7.80g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
7.8g x
∴
=
，
解之得：x=0.24g．
答：实际产生氢气的质量是0.24g．
（2）设实际生成氢气的质量为x，
依题意可知，锌粒中杂质的质量为0.20g，那么锌的质量为8.00g-0.20g═7.80g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
7.8g x
∴
| 65 |
| 2 |
| 7.8g |
| x |
解之得：x=0.24g．
答：实际产生氢气的质量是0.24g．
点评：本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确识图和分析数量关系，从图中找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．
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