Question

【题目】化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号，下同）；
A.铝土矿（主要成分A12O3）
B.辉铜矿（主要成分Cu2S）
C.菱铁矿（主要成分FeCO3）
D.磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属物理性质： 如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．

性质 金属	导电性（100为标准）	密度（g/cm3）	熔点（℃）	硬度（10为标准）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 ．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质： 材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 ．
（4）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）AD
（2）金属B的密度比A小；＞
（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】解：（1）矿石的主要成分属于氧化物的是氧化铝、氧化铁和四氧化三铁．（2）①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度比A小． ②由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5；（3）由题意可知，Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式是：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4 ． （4）用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO： ．
故答为：（1）AD；（2）①金属B的密度比A小；②＞；（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【考点精析】通过灵活运用金属的物理性质及用途和合金的定义与性能，掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性；合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好即可以解答此题．