题目内容
【题目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现在做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。
实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有_______________________。实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为：____________________________ 。
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有______________，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作步骤 | 现 象 | 结 论 |
_______________ | ____________ | 该物质存在 |
【答案】 K2SO4、K2CO3 BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ KCl 将实验3所得混合物过后，在滤液中加入硝酸银和稀硝酸 有白色沉淀生成，加入硝酸沉淀不溶解
【解析】 (1).实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液，说明一定没有氯化铜，因氯化铜溶液为蓝色；实验2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象，说明溶液中无氯化镁；实验3：硫酸钾和碳酸钾都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，说明至少有硫酸钾和碳酸钾中的一种。实验4：硫酸钡是不溶于硝酸的沉淀，碳酸钡沉淀可与硝酸反应而溶解，同时生成二氧化碳气体，将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有硫酸钾和碳酸钾；碳酸钡和硝酸反应方程式为：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；(2). 据上述实验现象，可推知原粉末中可能有氯化钾，根据氯离子和银离子生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，验证方法为：将实验3所得混合物过滤，在滤液中加入硝酸银和稀硝酸 ，有白色沉淀生成，加入硝酸沉淀不溶解，证明有氯化钾。
赢在课堂名师课时计划系列答案【题目】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 ____________________。针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告.
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3;你认为是 ________________。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量_____溶液; 向滤出固体中加入适量 _____. | _________； _____________。 | 猜想正确 |
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 _____ 保存熟石灰.