Question

【题目】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为g．
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）． （温馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）

Answer 1

【答案】
（1）6
（2）解：设亚硫酸钠的质量为x

Na2SO3+CaCl2═	CaSO3↓+2NaCl
126	120
x	6g

=

x=6.3g

废水中亚硫酸钠的质量分数为 ×100%=12.6%

答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%．

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为50g+50g﹣94g=6g 答：（1）反应前后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 6gg．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．