题目内容
【题目】将NaCl和Na2CO3的固体混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得NaCl溶液150g。
（1）生成气体的质量为_____ 克。
（2）原混合物中碳酸钠质量为多少克？_____
（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？_____
【答案】8.8g 21.2g 300g
【解析】
（1）、反应前NaCl和Na2CO3的固体混合物33.8g，稀盐酸125g，恰好完全反应，得NaCl溶液150g，故产生气体的质量为：（33.8g+125g）-150g=8.8g；
（2）、NaCl与盐酸不反应，原混合物中碳酸钠质量为x
故原混合物中碳酸钠的质量为21.2g；
（3）、反应前氯化钠的质量为：33.8g-21.2g=12.6g，设生成氯化钠的质量为y
总的氯化钠质量为：12.6g+23.4g=36g
若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水300g。
练习册系列答案
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烧杯质量 | 样品的质量 | 稀盐酸的质量 | 烧杯+剩余物的总质量 |
50g | 5.8g | 94.6g | 150.2g |
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_________g。
（2）通过计算判断样品是钢还是生铁____________？（计算结果保留到0%）
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数____________。（计算结果保留到0.1%）
