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请用物质的名称或化学式在横线上填写。
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（1）氧气（写化学式正确的给分，下同） （2）空气
（3）二氧化碳 （4）氮气
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下列框图推断题中涉及本阶段你学习和研究的三个反应（①、②、③）和八种物质（A、B、C、D、E、F、X、Y）．已知：黑色固体X在下列反应中，反应前后质量和化学性质没有变化．在通常状况下，E为液体，C为能使带火星木条复燃的气体．请你根据提供的相关信息判断并完成如下问题（图中有些反应的其它生成物已省略，箭头所指的为生成物，如反应①指的是：A和X在加热的条件下反应生成D和C）：
（1）写出这四物质的名称或符号：A
KClO
3
KClO
3
；B
H
2
O
2
H
2
O
2
；X
MnO
2
MnO
2
；F
SO
2
SO
2
．
（2）写出①、③反应的文字表达式（或化学符号表达式）：
①
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
；
③
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
．
（3）上述①、②、③三个化学反应中，从反应基本类型上看，有一个反应的基本类型与其它两个不同的是
③
③
（用序号填写），它属于
化合
化合
反应（填“化合”或“分解”）．
城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H
2
和少量CO
2
与水蒸气．为了验证其中H
2
、CO
2
的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置．已知B中所盛物质为浓H
2
SO
4
、E中所盛物质为过量的澄清石灰水．其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H
2
SO
4
、CuSO
4
粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，药品可重复选用）．
（1）写出A、D中盛放物质的名称或化学式：A
澄清石灰水
澄清石灰水
、D
CuSO
4
粉末
CuSO
4
粉末
．
（2）写出C、E中发生反应的化学方程式：
C：CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
，CuO+H
2
△
.
Cu+H
2
O；E：Ca（OH）
2
+CO
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
C：CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
，CuO+H
2
△
.
Cu+H
2
O；E：Ca（OH）
2
+CO
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（3）请提出对F处尾气的处理方法：
烧掉
烧掉
．
（4）请分析若将A、B装置中药品对换后对实验造成的影响：
A、B中药品交换后，进入C装置中的气体不干燥，导致对管道煤气中是否含H
2
的检验得不到准确结论，同时由于水蒸气的存在，将对C中的反应产生不良影响
A、B中药品交换后，进入C装置中的气体不干燥，导致对管道煤气中是否含H
2
的检验得不到准确结论，同时由于水蒸气的存在，将对C中的反应产生不良影响
．
探究1 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是
银、铁
银、铁
，可能含有的物质是
锌
锌
，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式
Zn+Fe（NO
3
）
2
═Zn（NO
3
）
2
+Fe或Zn+2AgNO
3
═Zn（NO
3
）
2
+2Ag或Fe+2AgNO
3
═Fe（NO
3
）
2
+2Ag
Zn+Fe（NO
3
）
2
═Zn（NO
3
）
2
+Fe或Zn+2AgNO
3
═Zn（NO
3
）
2
+2Ag或Fe+2AgNO
3
═Fe（NO
3
）
2
+2Ag
．
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是
Zn（NO
3
）
2
Fe（NO
3
）
2
Zn（NO
3
）
2
Fe（NO
3
）
2
或
Zn（NO
3
）
2
Fe（NO
3
）
2
AgNO
3
Zn（NO
3
）
2
Fe（NO
3
）
2
AgNO
3
（填物质的名称或化学式）．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl
2
溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na
2
CO
3
、NaCl、Na
2
SO
4
、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
实验方法
实验现象
实验结论
分别取少量的溶液加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞
分别取少量的溶液加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞
无沉淀出现且酚酞变红
无沉淀出现且酚酞变红
原溶液是石灰水
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸后滤渣部分溶解，滤液中无气泡．则使废液呈红色的离子是
OH
-
OH
-
（写离子符号），滤渣中一定含有
BaSO
4
BaSO
4
和
BaCO
3
BaCO
3
或
CaCO
3
CaCO
3
（写化学式）．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl
2
溶液，
②加入过量的Na
2
CO
3
溶液，其目的是除去原来可能存在的钡离子和
Ca
2+
Ca
2+
（写离子符号）和过量的BaCl
2
．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至
溶液刚刚变成无色为止
溶液刚刚变成无色为止
为止，其目的是除去
除去OH
-
和过量的碳酸钠
除去OH
-
和过量的碳酸钠
；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（2013?无锡）草酸亚铁晶体（FeC
2
O
4
?2H
2
O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H
2
O，CO，CO
2
2、白色的无水CuSO
4
遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】
（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是
没有处理尾气
没有处理尾气
（2）可选择以下实验装置中的
乙
乙
（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）D中浓硫酸的作用是
干燥气体
干燥气体
，实验过程中观察到B中白色无水CuSO
4
变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中
黑色粉末变红色
黑色粉末变红色
（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H
2
O，CO，CO
2
．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是
把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸
把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有
浓氢氧化钠溶液
浓氢氧化钠溶液
（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC
2
O
4
?2H
2
O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
FeC
2
O
4
?2H
2
O
△
.
FeC
2
O
4
+2H
2
O↑
FeC
2
O
4
?2H
2
O
△
.
FeC
2
O
4
+2H
2
O↑
．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
．（请写出计算过程）
城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H
2
和少量CO
2
与水蒸气．为了验证其中H
2
、CO
2
的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置．已知B中所盛物质为浓H
2
SO
4
、E中所盛物质为过量的澄清石灰水．其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H
2
SO
4
、CuSO
4
粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，药品可重复选用）．
（1）写出A、D中盛放物质的名称或化学式：A______、D______．
（2）写出C、E中发生反应的化学方程式：______ Cu+CO
2
，CuO+H
2
Cu+H
2
O；E：Ca（OH）
2
+CO
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
关 闭
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城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气．为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置．已知B中所盛物质为浓H2SO4、E中所盛物质为过量的澄清石灰水．其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，药品可重复选用）．
Cu+H2O；E：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O