题目内容
【题目】我国南方所饮用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂物．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化钙（CaCl2）和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（1）A步中加明矾的作用是 ．
（2）该农户得到的净水是 （填纯净物或混合物）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 ， ． （写任意两个方面的原因）．
（3）该农户得到的净水是硬水还是软水， 只要加 就可以区别，将该净水转化为纯水的方法是将净水进行
（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．
1写出甲图所示反应的化学方程式 ；
2乙图所示反应的基本反应类型为 ；
3上述物质中，属于单质的有 （填化学式）．
【答案】（1）吸附悬浮杂质；
（2）混合物；滤纸破损；液面高于滤纸；
（3）硬水；肥皂水，煮沸；
（4）
1．H2O+Cl2=HCl+HClO；
2．分解反应；
3．Cl2；O2．
【解析】解：（1）加入明矾是为了吸附悬浮杂质．故答案为：吸附悬浮杂质．
（2）该农户得到的净水中溶有可溶性的物质，属于混合物；若经过过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能有滤纸破损，液面高于滤纸等．
（3）该农户得到的净水是硬水，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，生活中通过煮沸的方法使硬水软化．
（4）
1．通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；
2．乙图中反应物是一种，生成物是两种，所以是分解反应；
3．由图中可知，氯气和氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质．
故填：Cl2；O2．
故答案为：
（1）吸附悬浮杂质；
（2）混合物；滤纸破损；液面高于滤纸；
（3）硬水；肥皂水，煮沸；
（4）
1．H2O+Cl2=HCl+HClO；
2．分解反应；
3．Cl2；O2．
