题目内容
【题目】我国南方所饮用的水常是河水,河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂物.可用次氯酸(HClO)杀死细菌,将漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2]溶于水可生成氯化钙(CaCl2)和次氯酸.下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤:河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(漂白粉)→净水
(1)A步中加明矾的作用是 .
(2)该农户得到的净水是 (填纯净物或混合物)在过滤时,若经过两次过滤后滤液仍然浑浊,其原因可能是 , . (写任意两个方面的原因).
(3)该农户得到的净水是硬水还是软水, 只要加 就可以区别,将该净水转化为纯水的方法是将净水进行
(4)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用如图表示.
1写出甲图所示反应的化学方程式 ;
2乙图所示反应的基本反应类型为 ;
3上述物质中,属于单质的有 (填化学式).
【答案】(1)吸附悬浮杂质;
(2)混合物;滤纸破损;液面高于滤纸;
(3)硬水;肥皂水,煮沸;
(4)
1.H2O+Cl2=HCl+HClO;
2.分解反应;
3.Cl2;O2.
【解析】解:(1)加入明矾是为了吸附悬浮杂质.故答案为:吸附悬浮杂质.
(2)该农户得到的净水中溶有可溶性的物质,属于混合物;若经过过滤后滤液仍然浑浊,其原因可能有滤纸破损,液面高于滤纸等.
(3)该农户得到的净水是硬水,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水,生活中通过煮沸的方法使硬水软化.
(4)
1.通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知:反应物是氯气和水,生成物是盐酸和次氯酸,各物质的微粒个数关系是1:1:1:1,反应的方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO;
2.乙图中反应物是一种,生成物是两种,所以是分解反应;
3.由图中可知,氯气和氧气是由同种元素组成的纯净物,属于单质.
故填:Cl2;O2.
故答案为:
(1)吸附悬浮杂质;
(2)混合物;滤纸破损;液面高于滤纸;
(3)硬水;肥皂水,煮沸;
(4)
1.H2O+Cl2=HCl+HClO;
2.分解反应;
3.Cl2;O2.
