题目内容
下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是( )
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 |
B.实验时红磷一定要过量 |
C.实验前一定要检验装置的气密性 |
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 |
D
解析试题分析:测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的 1/5,要想结论准确,做该实验时,装置的气密性要好;药品的量要足,把氧气全部耗尽;等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等.红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体,现象应是大量的白烟,不是烟雾。燃烧结束后立刻打开弹簧夹,膨胀的气体会排出一部分,测量的结果会大于1/5。
A、结合课本相关知识可知,测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的1/5,所以A正确;
B、红磷过量,能把氧气全部耗尽,使实验结论精确,所以B正确;
C、若装置漏气时,氧气耗尽,空气及时补充,达不到实验的目的,故实验前一定要检验装置的气密性.所以C正确。
D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟,燃烧结束后立刻打开弹簧夹,由于剩余气体膨胀,测量的结果会大于1/5,所以D不正确;故选D。
考点:测定空气里氧气含量的探究。
点评:该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验,该实验的结论和实验中注意事项是考查重点,要知道造成实验结果不准确的原因。
练习册系列答案
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
查阅资料:获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2.
方案设计和实施:根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据下图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 .
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是 .
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是 .
(4)记录数据如下:
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
分析和评价:
(1)方案1和方案2中合理的是 ,原因是 .
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是 .
(3)要使用查阅资料(3)中介绍的方法,还需要学习的是 .
结论:经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是 .
查阅资料:获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2.
方案设计和实施:根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据下图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是
(4)记录数据如下:
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25g | 100g | 200g | 300.4g |
加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
(1)方案1和方案2中合理的是
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是
(3)要使用查阅资料(3)中介绍的方法,还需要学习的是
结论:经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是