题目内容
【题目】某纯碱（Na2CO3）样品中含有少量的氯化钠杂质．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入一定质量的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g．反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 试计算：
（1）所加盐酸中溶质的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
【答案】
（1）
解：设盐酸中溶质的质量为x，12g样品中碳酸钠的质量为y，则
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 4.4g
x=7.3g
y=10.6g
答案：所加盐酸的溶质质量质量为7.3g
（2）
解：样品中碳酸钠的质量分数： 
100%≈83.3%
答案：样品中碳酸钠的质量分数为83.35．
【解析】（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出所加盐酸溶液中溶质的质量；（2）根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
备战中考寒假系列答案【题目】质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解． 
（1）【提出问题】铁锈能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
（2）【猜想】Ⅰ：铁锈不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ：铁锈参与反应产生O2 ， 反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ：铁锈是该反应的催化剂，反应前后 ．
（3）【实验】a.用天平称量0.2g铁锈，取5mL5%的双氧水于试管中，进行如下实验：
填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； |
b.步骤①的目的是
c.步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 ．
（4）【拓展】通过步骤⑤得到的固体与原固体相比，你能得出哪些结论 ．
