题目内容

【题目】下列CO2的制备装置中,不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】BD

【解析】

A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去,球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离,反应停止。放开弹簧夹时,稀盐酸进入干燥管,并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触,发生化学反应.所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离,从而控制反应的发生和停止,故A不符合题意;
B、固体放在大试管中,酸放在小试管中,酸和固体不能分离,故无法控制反应发生和停止,故B符合题意;
C、该装置将固体放于铜网上,铜网放入液体,反应生成气体,将铜网拉出,固液分离,反应停止,故C不符合题意;
D、大理石放于隔板上,通过长颈漏斗添加液体,长颈漏斗下端在液面以上,即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗,故无法控制反应的发生和停止,故D符合题意.

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【题目】请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题:(F中盛放的是浓硫酸,浓硫酸具有强吸水性,能用来除去某些气体中的水蒸气)

(1)指出标号仪器的名称:①______;②______

(2)用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_______________________________,应选择的发生装置是______,可以用E装置收集氧气的原因是______,当观察到______现象时,说明氧气已收满,集满氧气的集气瓶应____(填“正”或“倒”)放在桌面上。

(3)实验室制取并收集一定量的二氧化碳,应选择的装置组合是_________________,如果用F装置干燥二氧化碳,气体应该从____导管(填“左”或“右”)进入。

(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G,H所示实验,G中铁丝燃烧的实验现象是______________________,集气瓶底部盛有少量水的原因是_________________,H中干燥的紫色石蕊纸花没有变红,说明_________________

(5)化学是一门以实验为基础的学科。

(资料表明)高铁酸钾(K2FeO4)固体也能用于制取氧气,原理如下:

方法一:4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2

方法二:4K2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2

某同学想用如图所示装置制取氧气,回答下列问题:

① 该同学选择方法__________(填“一”或“二”)作为实验方案。

② 实验时液面应位于__________(填“x”或“y”或“z”)处。

③ 关于以上方案说法错误的是__________

a.方案一是分解反应

b.方案二更节能简便

c.方案一、二均可用右图装置进行实验

【题目】某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时,开展了如下的实验探究。

(查阅资料)废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。

(实验1)废干电池的拆卸与处理

(1)兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净,备用。

(2)将铜帽放入盐酸中,除去锈污,冲洗备用。

(实验2)检验废干电池筒内黑色固体中的二氧化锰存在

兴趣小组同学设计了如下图所示的实验:

(1)操作③灼烧黑色滤渣时,会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊,灼烧时的表达式为____;澄清石灰水变浑浊的表达式为____

(2)操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃,该气体为__________

(3)由此得出结论:滤渣中黑色固体化学式为__________

(实验3)利用回收锌皮制取氢气及相关探究

(1)用锌皮和稀硫酸制取氢气。用适当的发生装置,采用排水法收集并测定氢气的体积(如右图),气体从装置A导管口___(填“ a ”或“ b ” ) 进,选用仪器B测量排出水的体积,仪器B名称是______

(2)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中用前10 min 内

收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表4组实验,获得数据如下。

实验编号

试剂

前10 min内产生的

氢气体积(mL)

锌的纯度

稀硫酸的体积和浓度

a

纯锌

30 mL 30 %

564.3

b

含杂质的锌

30 mL 30 %

634.7

c

纯锌

30 mL 20 %

449.3

d

纯锌

40 mL 30 %

602.8

[数据分析]

①比较实验a和实验b得到的结论是:_________________________

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验____________(填实验编号)。

③探究影响该反应快慢的因素,还需控制的条件是:______________(一例即可)。

(实验4)探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用(已知氯化钾可溶)

(1)把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中,加热。

(2)待反应完全后,将试管冷却、称量,得到20.4g残留固体。

(3)再将残留固体经溶解、_____、洗涤、干燥、称量,得到5.5g黑色固体。

[数据分析]

①该实验说明:二氧化锰在氯酸钾分解反应前后,_____不变。

②完全反应后制得氧气的质量是______g。(提示:已知所有化学反应遵循如下规律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和)

[实验反思]

要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂,还要做一个对比实验:将等质量的2份氯酸钾粉末,其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管,另一份装入另一试管,加热,比较____________的大小。

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