题目内容

先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．
反应物I 反应物Ⅱ 反应现象说　　明
AgNO₃溶液 NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO₃
BaCl₂溶液 Na₂SO₄溶液生成白色沉淀该沉淀为BaSO₄，不溶于稀HCl
Na₂CO₃溶液生成白色沉淀该沉淀为，溶于稀HCl
由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
问：
（1）Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成K⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和Cl^-四种离子．要除去其中的Ca²⁺，可使用溶液；
除去其中的SO₄^2-，可使用溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO₃^2-和OH^-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，
并用测定溶液的酸碱性．

解：碳酸钠溶液中的碳酸根离子能和含有钙离子的溶液反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：CaCl₂（氯化钙）溶液、Ca（OH）₂（氢氧化钙）溶液、可溶性钙盐等；CaCO₃（碳酸钙）等；
（1）要除去其中溶液中的Ca²⁺，可使用含有碳酸根离子的溶液，如 Na₂CO₃溶液等；除去其中溶液中的SO₄^2-，可使用含钡离子的溶液，如 BaCl₂溶液．故答案为：Na₂CO₃（或碳酸钠） BaCl₂（或氯化钡）；
（2）要同时除去CO₃^2-和OH^-这两种离子，最简便的方法是加入适量的稀盐酸，碳酸根和酸反应生成二氧化碳和水，氢氧根和酸反应生成水，反应后可用 pH试纸测定溶液的酸碱性．故答案为：稀盐酸（或稀HCl）；pH试纸（或pH计等）．
分析：根据复分解发生的条件和物质的溶解性分析：
（1）钙离子和碳酸根离子能结合成沉淀，硫酸根和钡离子能结合成沉淀；
（2）碳酸根和氢氧根都能和氢离子反应，测定溶液的酸碱性可用pH试纸．
点评：此题考查了初中化学中常见的不溶性物质和离子之间的反应，这也是判断复分解反应的重要条件，所以要熟练掌握物质的溶解性和离子间的反应规律．

练习册系列答案

反应物Ⅰ	反应物Ⅱ	反应现象	说明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl₂溶液	NaSO₄溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO₄，不溶于稀盐酸
Na₂CO₃溶液	BaCl₂溶液 BaCl₂溶液	生成白色沉淀	该沉淀为 BaCO₃ BaCO₃ ，溶于稀盐酸

反应物I	反应物Ⅱ	反应现象	说明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO₃
BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO₄，不溶于稀HCl
Na₂CO₃溶液	CaCl₂ CaCl₂	生成白色沉淀	该沉淀为 CaCO₃ CaCO₃ ，溶于稀HCl

由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
问：
（1）Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成K⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和Cl^-四种离子．要除去其中的Ca²⁺，可使用

Na₂CO₃

溶液；
除去其中的SO₄^2-，可使用

BaCl₂

溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO₃^2-和OH^-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的

先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

反应物I	反应物II	反应现象	说明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO₄，不溶于稀盐酸
Na₂CO₃溶液	CaCl₂（氯化钙）溶液 CaCl₂（氯化钙）溶液	生成白色沉淀	该沉淀为 CaCO₃（碳酸钙） CaCO₃（碳酸钙），溶于稀盐酸