题目内容
【题目】酸、碱、盐是工业和生活中应用比较广泛的化学物。用你一年来所学的有关酸碱盐的知识回答下列问题：
（1）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是__________。
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④澄清石灰水 ⑤食盐
（2）把50g质量分数为98℅的浓硫酸稀释为20℅的硫酸用于下面的实验，需要水的质量是______。
（3）某化学兴趣小组的同学问一定量NaHCO3的溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应量是完全后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中的溶质的成分进行如下探究：
[实验用品]pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaC2l溶液.
[假设猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaHCO3；猜想三：Na2SO4、H2SO4。
[实验探究]同学们取反应的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。
实验方案 | A | B | C | D |
操作 |
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现象 | 无气泡产生 | 试纸变色，对照比色卡，pH<7 | ① _______ | 产生白色沉淀 |
结论 | ②______ | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
[得出结论]猜想三正确
[评价反思]老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
③__________；④_________。
[总结提高]依据所级实验用品，你还有什么不同的方法确认猜想三是正确的，请写出你的实验方案。
⑤____________。
（4）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图所示。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？____________
【答案】 ③④ 195g 有气泡产生，Zn片不断溶解 猜想二不正确 方案B中pH试纸浸入溶液中 方案D中Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀（或白色沉淀可能由Na2SO4与BaCl2反应生成）；不能证明一定有H2SO4存在（或不能证明猜想三正确） 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 6片
【解析】(1)放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身质量变大但不会发生化学变化；③烧碱会潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量变大且变质；④澄清石灰水吸收空气中的CO2气体，生成碳酸钙沉淀，质量变大且变质；⑤食盐的质量基本无变化；故答案为③④；
(2)设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=(50+x)×20% x=195g；
(3)①取反应后的溶液加入锌粒，Zn片不断溶解，有气泡产生，说明有硫酸，猜想三正确；
②碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，取反应后的溶液滴入稀硫酸，无气泡产生，说明无碳酸氢钠，猜想二错误；
【评价反思】
③根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
④检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
【总结提高】⑤取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确；
(4)设每天需要服用胃舒平的片数是x
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
78109.5
0.26×x2.19g
=
， 解得：x=6。
