题目内容
【题目】锌是人体健康所必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫力功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息通过计算回答以下问题:
××牌葡萄糖酸锌口服液
主要成份:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
相对分子质量:455
每支口服液含葡萄糖酸锌:45.5mg
××制药厂
(1)葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的;
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为__________________;
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______;(精确到0.01%)
(4)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗时每天还需要补充13mg锌元素,则此患者每天需要服用该口服液___支。
【答案】四 72:11 14.29% 2支
【解析】
解:(1)由葡萄糖酸锌的化学式可知,葡萄糖酸锌是由4种元素组成的;
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为(12×12):(1×22)=72:11;
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为×100%≈14.29%;
(4)治疗一个疗程需要补充13mg锌元素,如果这些锌元素全部来自有该口服液,则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液的支数为:13mg÷(45.5mg××100%)支=2支。
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
(1)镁跟氧气反应的化学方程式是_____________。
(2)小明通过称量发现:图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为其原因可能是_______________。
(3)小红按图2装置改进实验,验证质量守恒定律,她却发现产物中还有一些黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么呢?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
(做出猜想)黄色固体为Mg3N2。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 | 现象:_________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
(反思与交流)①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释_______。
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释_______。
(拓展延伸)①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_______(填“大于”、“小于”或“等于”) 1/5。
②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧,所得固体质量可能是___。
A 3.33g B 4.00g C 3.28g D 3.96g
【题目】我校化学老师带领学生进行制取氧气实验时,发现“小李同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶,迅速扶起后,瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃于是” 于是化学老师与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。(假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%)
实验步骤如下:
①取5个大小相同的集气瓶,分别编号为1、2、3、4、5,并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水(余下为空气),用玻璃片盖住,并倒扣于装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气,小心地把5个集气瓶内的水排尽,用玻璃片盖住瓶口,取出正立放好。
③分别将带火星的木条伸入集气瓶中,观察到的现象如下:(见下表)
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
现象 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 |
|
请回答:
(1)用下列方案收集“50%集气瓶的氧气”,其中最合理的是________(填字母)
(2)用排水法收集气体时,如何判断集气瓶中气体已收集满?
_________________________________________________
(3)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶,其现象为:_______ 。
(4)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前,4号瓶中氧气的体积分数为_____
(5)小李认为实验到此还没有得出结论,他决定继续进行研究。为使实验更具针对性,你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数______(填“大于”或“小于”)4号瓶中氧气的体积分数。