题目内容
如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）t2℃时，a、b、c三种物质中溶解度由大到小的顺序是
（2）将一杯接近饱和的b溶液转化为饱和溶液的方法是
（3）t2℃时，75ga物质的饱和溶液中含有溶质的质量是
（4）若将t1℃时三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃后，三种溶液中溶质的质量分数关系是
（5）把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大．
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）根据不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
（3）根据该温度下a的溶解度分析解答；
（4）根据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
（5）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系进行分析解答．．
（2）根据不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．
（3）根据该温度下a的溶解度分析解答；
（4）根据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
（5）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系进行分析解答．．
解答：解：
（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是a＞b＞c；
（2）将一杯接近饱和的b溶液转化为饱和溶液的方法是增加溶质，蒸发溶剂，降低温度；
（3）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，形成饱和溶液的质量是150g，所以75g a的饱和溶液中含有a物质25g；
（4）ab的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，t1℃时a、c两物质的溶解相同，饱和溶液的溶质质量分数相等；所以，t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，析出c物质，质量分数减小，a、b两溶液中溶质，溶剂质量不发生变化，溶质的质量分数不变仍然相等；，三种溶液中溶质的质量分数关系是b＞a＞c；
（5）
A．若采用降温的方法，则溶剂的质量不一定变小，错误；
B．若采用蒸发水分的方法，则溶质的质量可能不变，正确；
C．若采用降温的方法，溶质和溶剂的质量不变，正确溶质的质量分数不一定变大，错误；
D．若采用降温的方法，溶质和溶剂的质量不变，溶液的质量不一定变大，错误；
故填B．
答案：
（1）a＞b＞c
（2）增加溶质
（3）25
（4）b＞a＞c
（5）B
（1）t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是a＞b＞c；
（2）将一杯接近饱和的b溶液转化为饱和溶液的方法是增加溶质，蒸发溶剂，降低温度；
（3）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，形成饱和溶液的质量是150g，所以75g a的饱和溶液中含有a物质25g；
（4）ab的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，t1℃时a、c两物质的溶解相同，饱和溶液的溶质质量分数相等；所以，t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，析出c物质，质量分数减小，a、b两溶液中溶质，溶剂质量不发生变化，溶质的质量分数不变仍然相等；，三种溶液中溶质的质量分数关系是b＞a＞c；
（5）
A．若采用降温的方法，则溶剂的质量不一定变小，错误；
B．若采用蒸发水分的方法，则溶质的质量可能不变，正确；
C．若采用降温的方法，溶质和溶剂的质量不变，正确溶质的质量分数不一定变大，错误；
D．若采用降温的方法，溶质和溶剂的质量不变，溶液的质量不一定变大，错误；
故填B．
答案：
（1）a＞b＞c
（2）增加溶质
（3）25
（4）b＞a＞c
（5）B
点评：本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．
练习册系列答案
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表示的是由某种元素X与氢元素组成的化合物XH3是一种气体，它易分解．将一定量的XH3充入一个真空密闭的容器中，在一定温度下，完全分解生成两种气体单质，测得容器内的分子数目比反应前增加了3/4，则X单质的一个分子里含有的原子数目为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
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| D、分子之间有间隔，而原子之间没有间隔 |