Question

【题目】为了验证铝、银、铬三种金属的活动性，已知化学反应：
①2Al+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr ②Cr+2AgNO3=Cr(NO3)2+2Ag ③Ag和H2SO4不反应
（1）根据上述反应，得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是??? ， 写出铬与硫酸反应的化学方程式???。
（2）用三种药品也能得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可能是???。
（3）上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①???。②???。

Answer 1

【答案】
（1）Al>Cr>Ag,Cr+H2SO4=CrSO4+H2 ↑
（2）Al、Ag、CrSO4或Cr、Al2(SO4)3、AgNO3
（3）通过金属与酸反应的比较,通过金属与盐溶液反应的比较
【解析】（1）①2Al+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr，说明铝的活动性比铬强； ②Cr+2AgNO3=Cr(NO3)2+2Ag ，说明铬的活动性比银强，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al>Cr>Ag；
（2）铬与硫酸反应的化学方程式Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（3）能测出三种金属活动性顺序的物质可以是Al、Ag、CrSO4溶液或Cr、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液；比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应的比较，. 通过金属与盐溶液反应的比较.
所以答案是：（1）Al>Cr>Ag；Cr+H2SO4=CrSO4+H2 ↑；（2）Al、Ag、CrSO4或Cr、Al2(SO4)3、AgNO3；（3）通过金属与酸反应的比较；通过金属与盐溶液反应的比较.
【考点精析】掌握金属活动性顺序及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．