Question

【题目】空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
①写出红磷燃烧的化学方程式 ．
②实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
（2）【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．

Ⅱ．测得实验数据如表

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
a.铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式 ．
b.根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%）．
c.从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
① ；② ．

Answer 1

【答案】
（1）4P+5O2 2P2O5；压强
（2）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；20.2%；能够把氧气完全消耗；避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸
【解析】解：【实验回顾】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5 ．
故填：4P+5O2 2P2O5 ． （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．
故填：压强．
【实验改进】（1）铁与水和氧气反应生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 ．
故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 ． （2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数为： ×100%=20.2%．
故填：20.2%．（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：能够把氧气完全消耗，避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．
故填：能够把氧气完全消耗；避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．
答案：
【实验回顾】（1）4P+5O2 2P2O5 ． （2）压强；
【交流表达】（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 ． （2）20.2%；（3）①能够把氧气完全消耗；②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．