题目内容
松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：
猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．
实验过程与现象如下图：
实验步骤：
（1）步骤②中用到的仪器玻璃棒，其中的一种作用
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：
（3）请写出步骤①发生反应的化学方程式：
（4）由上述实验现象推断，猜想
（5）根据以上知识，你认为应该如何食用松花蛋
猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．
实验过程与现象如下图：
实验步骤：
（1）步骤②中用到的仪器玻璃棒，其中的一种作用
引流
引流
．（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：
CaCO3
CaCO3
（写化学式）．（3）请写出步骤①发生反应的化学方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
．（4）由上述实验现象推断，猜想
Ⅰ
Ⅰ
是正确的，其理由是①步骤⑤无明显现象说明料泥中无Na2CO3
步骤⑤无明显现象说明料泥中无Na2CO3
，②步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2
步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2
．（5）根据以上知识，你认为应该如何食用松花蛋
蘸食醋食用
蘸食醋食用
，原因是为了中和松花蛋中的碱
为了中和松花蛋中的碱
．分析：由题目的信息可知：制皮蛋料泥的原料主要是生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等，加入适量的水，生石灰和水反应生成熟石灰，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；由上述实验现象推断，猜想Ⅰ是正确的，因为滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，即猜想Ⅰ正确．
解答：解：（1）固体与液体分开是过滤，在过滤中，玻璃棒起引流作用，故答案为：引流；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（3）生石灰和水反应生成熟石灰，化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（4）由上述实验现象推断，猜想Ⅰ是正确的，因为滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2，即猜想Ⅰ正确；故答案为：Ⅰ；①步骤⑤无明显现象说明料泥中无Na2CO3；②步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2；
（5）蘸食醋食用松花蛋；故答案为：蘸食醋食用；为了中和松花蛋中的碱．
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（3）生石灰和水反应生成熟石灰，化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（4）由上述实验现象推断，猜想Ⅰ是正确的，因为滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2，即猜想Ⅰ正确；故答案为：Ⅰ；①步骤⑤无明显现象说明料泥中无Na2CO3；②步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2；
（5）蘸食醋食用松花蛋；故答案为：蘸食醋食用；为了中和松花蛋中的碱．
点评：本考点属于实验探究题，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本题还有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
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