Question

通常状况下某NH₄NO₃晶体的样品中，测得其中氮元素的质量分数为38%，那么该样品所含的杂质在下列物质中可能是（ ）
A．NH₄Cl
B．N₂
C．（NH₄）₂SO₄
D．CO（NH₂）₂

Answer 1

【答案】分析：首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的．
解答：解：纯净硝酸铵[NH₄NO₃]中氮元素的质量分数=×100%=35%
A、NH₄Cl中氮元素的质量分数=×100%=22.1%
B、氮气是气体，不可能存在于硝酸铵晶体中．
C、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数=×100%=21.2%
D、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=×100%=46.7%；
样品中氮元素的质量分数为38%＞35%，样品中含氮量高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；
故选D．
点评：本题是一道有关混合物组成判断的定量计算题，解答此类题的方法一般用极端假设法，采用平均值法进行比较．即混合物所计算的数值必须在各成分计算的数值的中间．如本题混合物的含氮量必须在硝酸铵和杂质的含氮量之间．