Question

（2013?南沙区一模）同学们即将初中毕业．在离开母校之际，整理自己的物品时，若清理出如下物品：①废作业纸 ②易拉罐 ③变质饼干 ④生锈铁钉．
（1）应该放入“不可回收垃圾箱”的是

③

 （用序号填写）．
（2）生锈铁钉可用酸除锈，把一根生锈放入过量稀盐酸中，过一会儿，可看到现象是

铁锈溶解溶液变黄

，此时溶液中的阳离子有

H⁺、Fe³⁺

；过一段时间，还会看到铁钉表面有

气泡

产生，产生该现象的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化．根据以上实验事实，回答下列问题：
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为

X＞Z＞Y

；
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）根据垃圾的分类与回收知识分析解答即可；
（2）依据铁锈的成分是氧化铁，而氧化铁能与盐酸反应，铁也能与盐酸反应分析解答即可；
（3）根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．以及实验事实中金属X能置换出酸中的氢，而YZ不能；把YZ加入硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而Y没有变化．我们可以较为容易的判断出XYZ三种金属的活动性顺序．

解答：解：（1）根据垃圾回收与分类知识可知：①废作业纸 ②易拉罐  ④生锈铁钉均属可回收资源，而③变质饼干属于生活垃圾不可回收；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的溶液呈黄色，故现象是铁锈溶解溶液变黄；由于盐酸过量所以此时溶液中含有的阳离子是H⁺、Fe³⁺；当铁锈完全反应后铁又能够与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①由于把Z和X分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明X比Z的活动性强；而把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的活动性比Y强，故三金属的活动性强弱关系是：X＞Z＞Y．
故答案为：
②由于只有金属X在氢前，因此X可以是在金属活动性顺序中氢前的金属，而Z在银前面，Y在银后面，因此Z是铜和汞中的一种，而Y是铂和金的一种，
故答案为：（1）③；（2）铁锈溶解溶液变黄；H⁺、Fe³⁺；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）①X＞Z＞Y；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）；

点评：此题是对金属相关性质的考查，解题的关键是掌握金属及氧化物与酸的反应以及金属活动性顺序的应用；