题目内容
【题目】以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答：
（1）配制该溶液的步骤为、称量（量取）、、装瓶存放等步骤。
（2）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为g，量筒中水的体积为mL；而玻璃棒的作用是。
（3）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是。
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）15%。
【答案】
（1）计算,溶解
（2）12,68,搅拌或加速溶解
（3）3%
（4）小于
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，进行溶解，最后装瓶存放；
（2）氯化钠的质量为：80g×15%=12g；需要水的质量为：80g-12g=68g，需要水的体积为68g÷1g/mL=68mL；在溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（3）溶质的质量分数为：
×100%=3%；
（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．
所以答案是：（1）计算；溶解；（2）12；68；搅拌或加速溶解；（3）3%；（4）小于．
（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（3）根据溶质的质量分数的计算方法来分析；
（4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题．
【考点精析】本题主要考查了托盘天平的使用的相关知识点，需要掌握称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克．）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”．3）称量物不能直接放在托盘上．一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量．潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量．（4）砝码用镊子夹取．添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零．砝码放回砝码盒才能正确解答此题．
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