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(2013?江宁区一模)某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液.实验步骤如下图所示:

请回答:
(1)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有
漏斗
漏斗

(2)加入“适量稀HCl”的目的是
除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠
除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠

(3)生成沉淀C的化学方程式
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

(4)“操作3”的名称是
蒸发
蒸发

(5)用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液,需要NaCl的质量为
3
3
g.
(6)如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液体积
24.04
24.04
mL;水
25
25
g.
(7)在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”).
分析:(1)根据进行操作2需要的仪器进行分析;
(2)根据A中反应后的成分分析稀盐酸的用途;
(3)根据稀盐酸和碳酸钙的反应原理书写方程式;A中的反应和操作2进行分析;
(4)从氯化钠溶液中得到固体常用蒸发的方法;
(5)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算;
(6)根据溶质的质量分数计算式进行分析解答;
(7)根据正确使用量筒读数的方法进行分析,并进而分析溶质的质量分数变化.
解答:解:(1)要将不溶性的固体分离,需要进行过滤操作,过滤需要的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)加入碳酸钠后,和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠,但是两者对于氯化钠都是杂质,所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,方程式是:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;
(4)氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂;
(5)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,是50g×6%=3g;
(6)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)的质量是:
50g×3%
6%
=25g,体积是:
50g×3%
6%×1.04g/cm3
≈24.04mL,则需要水的质量为50g-25g=25g;
(7)在使用量筒读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,俯视导致读数偏大,实际量取液体就偏少,所以导致溶液浓度偏高;
故答案为:(1)漏斗;  (2)除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠;     (3)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;
(4)蒸发;(5)3;    (6)24.04;  25;  (7)偏高.
点评:此题要求较高,顺利解答的前提是会分析流程图,在分析流程图时,需要注意其中所加物质的量的多少,如:过量或适量等;并结合溶质的质量分数和所学知识细心分析解答.
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(2013?江宁区一模)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
品名:504双吸剂
成分:铁粉、生石灰等
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示)
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

【实验探究1】
甲同学的方案:
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不容物,溶液变红. 固体中一定含有
CaO
CaO

和氢氧化钙.
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液. 固体中一定含有
Fe
Fe

一定不含Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙

(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色

【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

(1)③中反应的化学方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有
Fe2O3
Fe2O3
,仍有一种物质不能确定,该物质是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g.
【实验结论】综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

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