题目内容
【题目】根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题：
（1）选用A装置用高锰酸钾制取氧气时，装置还需要完善的是_____，请写出该反应的化学方程式_____；
（2）请从ABCDE中选择正确的装置_____制取并收集二氧化碳气体，请写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_____；
（3）装置F有多种用途，常常称之为多功能瓶。
①当F中充满水时，可用做排水集气装置，此时气体应该从_____口进入；
②当F中充满空气时，可用做排空气集气装置，收集H2时气体应该从_____口进入；
③当F中充入浓硫酸时，可用做气体干燥装置，此时气体应该从_____口进入。
【答案】试管口塞一团棉花 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ BC CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ b b a
【解析】
（1）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；故填：试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集二氧化碳；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①气体的密度比水小，所以当F中充满水时，可用做排水集气装置，此时气体应该从b口进入；故填：b；
②氢气的密度比空气小，所以当F中充满空气时，可用做排空气集气装置，收集H2时气体应该从b口进入；故填：b；
③当F中充入浓硫酸时，可用做气体干燥装置，此时气体应该从a口进入；故填：a。
【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。
实验装置如图所示(夹持仪器略)
(1)（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是_____________。
(2)探究B装置中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（1）．碎瓷片能防爆沸；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
（2）．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
（初步探究）
B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是_____________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸(或稀硫酸) | 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4，若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe和Fe3O4(与实验操作一致) |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_____________。
(3)（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体a g，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。
【题目】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )
A. 反应后Q的质量为9 g
B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C. 反应后生成15 g Z
D. X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
【题目】下列说法完全正确的是（ ）
A | 氖气的化学式—— 1个硅原子—— 1个钠离子--- | B | 决定元素种类——质子数 决定元素化学性质——最外层电子数 决定元素在周期表中的周期序数——电子层数 |
C | 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 硫酸铜——由离子构成 | D | 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子或原子团 |
A. AB. BC. CD. D