题目内容
（2010?梧州模拟）通过观察图可知，三种金属可与盐酸发生反应．（1）写出Zn与盐酸反应的化学方程式；并用质量守恒定律解释，所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加的原因．
（2）这三种金属与盐酸发生的反应属于什么反应类型？从反应物和生成物物质类别的角度分析，这一类反应有什么特点？
分析：（1）根据锌与盐酸反应可以生成氢气和氯化锌书写化学方程式，利用质量守恒定律的有关知识分析反应前后溶液的质量变化即可；
（2）根据金属与盐酸的反应分析．
（2）根据金属与盐酸的反应分析．
解答：解：（1）锌与盐酸反应可以生成氢气和氯化锌，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由方程式可以看出对于反应前后的溶液来说，反应前是盐酸的溶液，而反应后则成为氯化锌的溶液，放出氢气，由于溶于盐酸的金属（Zn）质量比放出氢气的质量大，所以所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加；
（2）由图示可知可知，镁、锌、铁都能与盐酸反应反应生成了氢气，反应的方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；都属于置换反应，反应的特点都是由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物．
故答为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；溶于盐酸的金属（Zn）质量比放出氢气的质量大；（2）置换反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．
（2）由图示可知可知，镁、锌、铁都能与盐酸反应反应生成了氢气，反应的方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；都属于置换反应，反应的特点都是由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物．
故答为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；溶于盐酸的金属（Zn）质量比放出氢气的质量大；（2）置换反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力，抓住反应中溶液成分的变化情况是解题的关键；
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