题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号填空： ①碘原子②三个铁离子；
③两个三氧化硫分子； ④人体中含量最多的金属元素
（2）用字母序号填空：a．Ca（OH）2 b．H2 c．C6H12O6 d．KMnO4①可用于实验室制氧气的是； ②可用于改良酸性土壤的是；
③可用作清洁能源的是； ④医学上称为“低血糖”中的糖是；
（3）写出下列反应的化学方程式： ①烧碱在空气中变质； ②电解水
③工业炼铁原理； ④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ．
【答案】
（1）I；3Fe3+；3SO3；Ca
（2）d；a；b；c
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2H2O 
2H2↑+O2↑；3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2；2KClO3 
2KCl+3O2↑
【解析】解：（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此碘原子表示为：I；②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个铁离子表示为：3Fe3+；③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个三氧化硫分子表示为：3SO3；④人体中含量最多的金属元素是钙元素，符号为：Ca；（2）①可用于实验室制氧气的是高锰酸钾；②可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙；③可用作清洁能源的是氢气；④血糖中的糖通常是指葡萄糖；（3）①烧碱在空气中容易变质，是因为它易跟空气中的二氧化碳反应；反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式为：2H2O 
2H2↑+O2↑．③工业上的炼铁原理是用一氧化碳还原氧化铁，方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ④氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑； 答案：（1）①I；②3Fe3+；③3SO3；④Ca；（2）①d；②a；③b；④c；（3）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②2H2O 2H2↑+O2↑．③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ④2KClO3 2KCl+3O2↑；
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和氢气的用途和氢能的优缺点的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；氢气可以作为氢能源并具有三大优点：无污染、放热量高、来源广才能正确解答此题．
【题目】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3yMg（OH）2zH2O表示． 
（1）研究其分解产物 （i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 ．
（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
操作现象 | 结论 | |
① | 取适量生成物置于试管中， ． | 生成物中不含碳酸镁． |
② | 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到现象． | 生成物中不含氢氧化镁． |
（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 ． 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 ．
（2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数 按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ， 若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ， 碳元素的质量分数为 ． （实验条件下CO2密度为1.97g/L）
（3）确定碱式碳酸镁的组成 设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（i）装置B中物质为 ， 装置C的作用为 ． 判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ， 则样品已完全反应．
（4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
（5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？ 另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（ 
×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是 ．
②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是
