题目内容

【题目】水在实验室和日常生活中有很多用途。

I、溶液是日常生活中的常见物质,水是最常用的溶剂。

20时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:

(1)图1中一定为饱和溶液的是

(2)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是

(3)在图4所示的实验中,小烧杯内盛放的是20时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时,他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 (填字母)。

A.氧化钙 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸铵

、水在工业生产中也很重要。

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:

[资料卡:石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]

(4)已知气体A是密度最小的气体,B是一种碱,D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式:

(5)B的化学式为

(6)工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行,产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。

已知20,S(NaCl)=36g,则室温下,68 kg饱和食盐水中溶质的质量为

电解一段时间,当收集到氯气的质量为0.71 kg时,列式计算生成的B的质量

0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C,溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%,则其中水的质量为

【答案】(1)甲 (2)N 30时M和N的溶解度相等 (3)D (4)2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2

(5)18kg 0.8kg 1.27kg

【解析】

试题分析:(1)判断溶液是否饱和的方法:溶液中有未溶解的溶质,故图1中一定为饱和溶液的是甲

(2)根据在20时,等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,结果甲溶解的更少,说明在20时,甲的溶解度要小于乙的溶解度,故图3中表示乙的溶解度曲线是N,曲线中交点P点表示的含义是:30时M和N的溶解度相等

(3)由于甲的溶解度随温度的升高而增大,故要使20时甲物质的饱和溶液析出晶体,可以降低温度,硝酸铵溶于水吸收热量,使温度降低,故选D

(4)因为A是密度最小的气体,是氢气,氢气在氯气中燃烧生成气体C为氯化氢,溶于水后得到盐酸,故金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式:2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2

(5)已知20,S(NaCl)=36g,表示在100g水中达到饱和状态溶解的氯化钠质量为36g,故室温下,68 kg饱和食盐水中溶质的质量为18kg

根据上面的分析可知B是NaOH,然后再根据化学方程式:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2↑中NaOHCl2的质量关系即可求出NaOH的质量

解:设NaOH的质量为x

2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2

71

X 0.71 kg

80:71=x:0.71 kg

x=0.8kg

首先根据化学反应:H2+Cl2点燃2HCl中Cl2与HCl的质量关系,算出HCl的质量,再根据溶质质量分数的计算表达式计算

解:设HCl的质量为x

H2+Cl22HCl

73

0.71kg x

71:73=0.71kg :x

x=0.73 kg

再设加水的质量为y,列式为:0.73 kg:(0.73 kg+y)=36.5%

y=1.27kg

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