题目内容
水蒸气通过炽热的煤所产生的混合气体主要成分是CO、H2，其中混有CO2和水蒸气．请用下列装置设计一个实验，来确认上述混合气体中含有CO和H2（假设每步反应均完全反应）．
（查资料知：硫酸铜未白色固体，遇水变为蓝色固体）
（1）连接上述装置的正确顺序是（按气流从左向右的顺序）：
ef→
（2）装置A中的实验现象是：
（3）装置D中实验现象是：
（4）装置B的作用是
分析：（1）检验气体时，先排除干扰．注意干燥、洗气、检验气体时，气体从“长管进，短管出”．
（2）根据装置A中发生的反应解答；
（3）二氧化碳能使石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜遇水变为蓝色固体．
（2）根据装置A中发生的反应解答；
（3）二氧化碳能使石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜遇水变为蓝色固体．
解答：解：（1）为了验证混合气中含有CO和H2，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；
（2）装置A中的氧化铜被氢气和一氧化碳还原，反应实验现象是黑色粉末变成红色，反应方程式为：H2+CuO
Cu+H2O，CO+CuO
Cu+CO2；
（3）由于一氧化碳能还原氧化铜，使黑色粉末变成红色，并能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸有吸水性，故装置B的作用是吸收水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，故装置E的作用是检验是否有水生成；
故答案为：（1）dc（2）黑色粉末变成红色，H2+CuO
Cu+H2O，CO+CuO
Cu+CO2；
（3）溶液变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）吸收水蒸气，检验是否有水生成．
（2）装置A中的氧化铜被氢气和一氧化碳还原，反应实验现象是黑色粉末变成红色，反应方程式为：H2+CuO
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（3）由于一氧化碳能还原氧化铜，使黑色粉末变成红色，并能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
（4）浓硫酸有吸水性，故装置B的作用是吸收水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，故装置E的作用是检验是否有水生成；
故答案为：（1）dc（2）黑色粉末变成红色，H2+CuO
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（3）溶液变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）吸收水蒸气，检验是否有水生成．
点评：通过回答本题要知道除杂质时要把水放到最后除去，如果验证水的存在时要把验证水存在的无水硫酸铜放在最前面．
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