Question

【题目】等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )

A.t1时，产生气体的质量：X＞Y
B.t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C.t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D.t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y

Answer 1

【答案】D
【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；A不符合题意；
B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；B不符合题意；
C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；C不符合题意；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。D符合题意；
故答案为：D。金属与酸的反应曲线的特点：（1）线越陡，金属与酸反应越激烈，金属的活动性越强。（2）线越高，产生的氢气越多。（3）等质量的几种金属与足量的酸反应：生成氢气的质量与金属的化合价成正比；与金属的相对原子质量成反比。（4）等质量的几种金属与质量浓度均相等的酸反应，若生成氢气的质量相同，则金属化合价与相对原子质子质量的比值较大的金属一定过量，比值较小的金属可能过量也可能正好完全反应，酸一定反应完了。