题目内容
【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是____________，NaClO2中阴离子的化合价为__．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入_____的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法_____________．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为_____________． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是_____．
A 溶液中有水存在时水一定是溶剂
B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是_____．
②图3中表示乙的溶解度曲线是____；P点表示的含义是____________________________．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的____（填字母）．
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
【答案】ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2O═Ca（OH）2 AD 甲 N 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D
【解析】
(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为
，
中钠显+1价，氧显2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知
的化合价为+3价；
(2)硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫，把水煮沸能使水中钙、镁粒子沉淀，煮沸是常用的硬水转化为软水的方法；
(3)甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；所以水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应属于化合反应，方程式是
；
(4)A.溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确。
B. 在水蒸发的过程中，水分子结构不变，只是由液态变为气态，故错误。
C. 硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变，碳酸钙不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故错误。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子可以保持水的化学性质，故正确。
(5)①从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
②根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道：P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
③小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液，某同学要使小烧杯内有固体析出时，则应降低温度；而氧化钙、氢氧化钠溶于水升温，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故向大烧杯的水中加入硝酸铵。
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【题目】为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 丙烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
下列判断正确的是（ ）
A. 表中a的值为5.6B. X可能是该反应的催化剂
C. X可能含有氢元素D. X只含碳氧元素
