题目内容
将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后，生成H2的质量由多到少的顺序是：______．
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成
克氢气．
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成
克氢气．
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成
克氢气．
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成
g氢气．
故答案为：铝＞镁＞铁＞锌
| 1 |
| 12 |
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成
| 1 |
| 9 |
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成
| 1 |
| 32.5 |
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成
| 1 |
| 28 |
故答案为：铝＞镁＞铁＞锌
练习册系列答案
相关题目
将相同质量的铁、锌、镁、铝分别加入到盛有足量盐酸的烧杯中，使其充分反应，烧杯中混合物的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属依次是（ ）