题目内容
【题目】锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，则下列说法错误的是( )
A.图1是锶离子结构示意图
B.锶元素处于元素周期表中第四周期
C.从图2中可以看出这种元素是金属元素
D.该元素在化合物中通常显+2价
【答案】B
【解析】A、 因为原子中质子数等于核外电子数，而图1中所示的微粒核内质子数是38核外电子数是36，所以图1是锶离子结构示意图，故A正确；A不符合题意；
B、由锶元素的原子的核内质子数可知，核外应有5个电子层，锶元素处于元素周期表中第五周期，故B错误；B符合题意；
C、金属元素的汉子中一般是含有“钅”所以锶属于金属元素，故C正确；C不符合题意；
D、由该结构示意图中最外层电子数是2可知：该元素在化学反应中易失掉最外层的2个电子，所以其常见的化合价是+2价，故D正确。D不符合题意；
故答案为：B。
原子中核内质子数等于核外电子数；原子核外有几个电子层，元素就应该在第几周期；从元素名称的偏旁上可以推断出元素的种类；最外层电子数小于4，易失去电子；通过元素的名称，可以分辨出元素的种类。金属元素：“钅”旁，汞除外；非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态；稀有气体元素：“气”；
【题目】下列实验现象，描述正确的是（ ）
A.向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，产生硫酸钡沉淀B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成蓝色D.打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白烟
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是。稀硫酸需要过量的目的是。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
开始沉淀 | 9.4 | 7.9 | 2.7 |
沉淀完全 | 12.4 | 9.6 | 3.7 |
流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+ ， 不能直接沉淀Fe2+的原因是。
（3）加氨水调节溶液的pH范围为。
（4）滤渣2的化学式是。