Question

【题目】在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气，小明取反应后的溶液164.7g，滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成，加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图。

（1）滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是_____；

（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____；（计算结果精确到0.1%，下同）

（3）当加入150g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少_____？（（3）写出计算过程）

Answer 1

【答案】CO2； 10.6% 7.1%。

【解析】

（1）发生的反应有：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3+ZnSO4＝ZnCO3↓+Na2SO4，则生成的气体是二氧化碳；故答案为：CO2；

设硫酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y；硫酸锌反应消耗碳酸钠的质量为m，生成硫酸钠的质量为n。

解得x＝5.3g，y＝7.1g。

则，解得m＝10.6g，n＝14.2g。

（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为：

答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%；

（3）反应后溶液的质量：，硫酸钠的质量分数：

答：所得溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%。