Question

【题目】（8分）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。

（1）查阅资料。

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量 分数	0% （纯水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上数据，可以得出结论（写2条）

① ；② ；

（2）计算。

配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；

（3）配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后 ；若量取浓硫酸时俯视读数，会使稀硫酸的溶质质量分数 （填：偏大、偏小、不影响）

Answer 1

【答案】（1）①硫酸的溶质质量分数越大硫酸的密度越大 ②硫酸的密度比水大

（2）50 150 27.2

（3）水 再将浓硫酸沿着烧杯壁倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 偏小

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据，可以得出的结论：①硫酸的溶质质量分数越大硫酸的密度越大；②硫酸的密度比水大

（2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，可设需要98%浓硫酸质量为x，列式为：200g×24.5%=x×98%,x=50g；故水的质量=200g-50g=150g；根据表中数据，98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL；由公式ρ=m/v，所以密度=50g/1.84 g/mL=27.2 mL

（3）由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，故稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，然后再将浓硫酸沿着烧杯壁倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，防止沸腾溅出伤人；若量取浓硫酸时俯视读数，使得量取到的浓硫酸读数偏大，实际偏小，根据溶质质量分数计算，会使稀硫酸的溶质质量分数偏小