Question

使3.2g某物质在空气中完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该物质是由______种元素组成，其中各元素的质量比是______．

Answer 1

先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

1×2

1×2+16

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素．其中氧元素的质量为3.2g-（1.2g+0.4g）=1.6g，所以碳、氢、氧元素的质量比=1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
故答案为：三；C：H：O=3：1：4．