题目内容
【题目】下列反应中，属于分解反应的是（ ）
A. 硫+氧气
二氧化硫
B. 盐酸+石灰石→氯化钙+二氧化碳+水
C. 酒精+氧气二氧化碳+水
D. 石灰石
氧化钙+二氧化碳
【答案】D
【解析】
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
A、硫+氧气
二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A错误；
B、盐酸+石灰石→氯化钙+二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故B错误；
C、酒精+氧气二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故C错误；
D、石灰石
氧化钙+二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D正确。故选D。
暑假作业海燕出版社系列答案
【题目】在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同 | 将铜和银分别放入稀盐酸中 |
B | 研究金属是否都能与盐酸反应 | 将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中 |
C | 证明铜的活动性比银强 | 将铜放入硝酸银溶液中 |
D | 比较锌和铜的金属活动性 | 将锌和铜分别放入稀硫酸中 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
（设计与实验）
实验 序号 | 实验步骤一 | 实验步骤二 | 实验 序号 | 实验步骤一 | 实验步骤二 |
实验I |
|
| 实验II |
|
|
（探究与结论）
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是____________________。
（拓展延伸）现有下列信息：
资料卡片一
20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
物质 溶解度（S）/g
NaOH 109
Na2CO3 21.8
资料卡片二
20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
物质 溶解度（S）/g
NaOH 17.3
Na2CO3 ＜0.01
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：_____________________________。
看到的现象是_________________________________。