题目内容
9、烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]，可用盐酸除去，但加入的盐酸不能过量．
（1）简要分析盐酸不能过量的原因，并写出有关反应的化学方程式
（2）写出盐酸除去水垢反应的化学方程式
（1）简要分析盐酸不能过量的原因，并写出有关反应的化学方程式
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
；（2）写出盐酸除去水垢反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
．分析：弄清能够和酸发生反应的物质：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐及物质间反应的条件．
解答：解：（1）由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应．
故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）由于水垢中的碳酸钙是难溶性的碳酸盐，氢氧化镁是一种碱，都可以和酸溶液反应．
故选CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）由于水垢中的碳酸钙是难溶性的碳酸盐，氢氧化镁是一种碱，都可以和酸溶液反应．
故选CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
点评：主要考查了酸的化学性质及物质间反应的条件，培养学生应用知识解决问题的能力．
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