题目内容
把2.8克铁粉放在盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．所得溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据铁和稀硫酸的质量，结合铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出相关的反应物和生成物，据此分析解答．
解答：解：设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 98 152 2
2.8g x y z
=
，
=
，
=
x=4.9g，y=7.6 z=0.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为100g-4.9g=95.1g，所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水．
所得溶液质量为：2.8g+100g-0.1g=102.7g
答：所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是7.6g；95.1g；102.7g．
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 98 152 2
2.8g x y z
| 56 |
| 2.8g |
| 98 |
| x |
| 56 |
| 2.8g |
| 152 |
| y |
| 56 |
| 2.8g |
| 2 |
| z |
x=4.9g，y=7.6 z=0.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为100g-4.9g=95.1g，所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水．
所得溶液质量为：2.8g+100g-0.1g=102.7g
答：所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是7.6g；95.1g；102.7g．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于溶液和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大；
练习册系列答案
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