题目内容
把2.8克铁粉放在盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应.所得溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据铁和稀硫酸的质量,结合铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出相关的反应物和生成物,据此分析解答.
解答:解:设稀硫酸中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气质量为z.
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 98 152 2
2.8g x y z
=
,
=
,
=
x=4.9g,y=7.6 z=0.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为100g-4.9g=95.1g,所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水.
所得溶液质量为:2.8g+100g-0.1g=102.7g
答:所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是7.6g;95.1g;102.7g.
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 98 152 2
2.8g x y z
56 |
2.8g |
98 |
x |
56 |
2.8g |
152 |
y |
56 |
2.8g |
2 |
z |
x=4.9g,y=7.6 z=0.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为100g-4.9g=95.1g,所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水.
所得溶液质量为:2.8g+100g-0.1g=102.7g
答:所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是7.6g;95.1g;102.7g.
点评:本考点考查了根据化学方程式的计算,属于溶液和化学方程式的综合应用题,题型基础难度不大;
练习册系列答案
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